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求化学大神,第七题求解
1、化学平衡是一个分子趋利避害的过程。从化学表达式来看，2份NH3分解成1份N2和3份H2，由2份气体变成了4份气体，在保持容器体积不变的情况下，NH3分解成N2和H3意味着平均每个分子占有的空间减小。
2、电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( ) 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
3、对于合成氨反应来说，当反应进度为1/3mol时其物质的量消耗可以按照反应进度的定义来做，反应进度=反应物质的量/化学反应系数，对于任何同一个反应中的任何物质反应进度都是相同的，这样一来题目的难度大大降低。
4、第7题：产生的气体全部被氢氧化钠吸收是个重要条件，说明有0.4mol氮的氧化物与氢氧化钠形成了盐，即前一反应中有0.4molN变价了。
5、苯甲酸钠作为一种盐，在水相溶解度远远大于有机相，从而进入水相中。酸化后重新得到苯甲酸，由于苯甲酸溶解度不如苯甲酸钠，其会从溶液中析出。
ph对氯气电极电势有影响吗
1、在标态下是不能发生的，因为氯气的氧化性更强。这与实验室制取氯气并不矛盾，因为实验室制取氯气用的是浓盐酸，pH值很大。pH不影响氯气的电势，但是影响二氧化锰的电势。
2、pH值反应溶液中的H 离子含量，电极电动势反映溶液中离子的迁移情况，两者间存在相关性，即溶液中H 离子越多，H 离子的迁移情况越明显，外加电压就越大，反之，pH值越低，H 离子的迁移情况就越弱，电极电动势就越小。
3、电极电势有个公式，实际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。而PH是和溶液中氢离子浓度有关，当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候，就会影响到电极电势。
4、还原性同理。随着PH的增加，岐化反应程度变大，当PH足够大，可以得出类似楼主的推论，不过在碱性环境下方程式要改一下。
5、银氯化银电极的标准电极电势与溶液ph值无关。银|氯化银电极的电极电势与溶液中Cl-浓度和所处温度有关。
6、酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。
电极电位说明为什么铜能氧化碘离子
1、你查到的标准条件下的，如果改变PH值，浓度，电位会发生变化的。
2、此电极电势超过φ(I2/I-)所以反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2↓ 可自发进行，电动势E=0.321V，平衡常数K=1*10^10 反应可以进行到底。定量分析中的碘量法就是利用了此反应。
3、因为反应生成了CuI这种沉淀，改变了电极电势。酸度过低，Cu2+离子氧化I-离子的反应进行不完全，结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长，酸度过高，则Cu2+离子催化I-离子被空气氧化位I2，使结果偏高。
4、铜离子和碘离子之间会发生氧化还原反应，通常会生成铜的氧化物和碘单质。氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
5、铜离子氧化性比碘离子强，两者会发生氧化还原反应，铜离子与碘离子反应生成氧化亚铜，使一价铜离子浓度降低，根据能斯特方程，二价铜的氧化性升高，生成物为一价铜离子，一价铜离子与碘离子结合，以沉淀的形式存在。
6、具体来说，当含有碘离子的水溶液接触到铜电极表面时，碘离子会被还原成碘分子，同时产生电子，从而形成一个电池。由于碘离子的还原势（还原能力）较强，因此它可以将铜电极表面的氧化层还原成铜离子，并将其溶解出来。
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