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能斯特方程是什么?
1、在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
2、能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。
3、能斯特方程表示的是：在非标准状态下，一个电对电极电势的大小。电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对。例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对，等等。
什么是能斯特方程?
在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
能斯特方程里的还原态指的是该方程里面化合价低的物质，氧化态指的就是化合价高的物质，不管是单个反应还是整个反应，化合价高的是氧化态，化合价低的是还原态，这没差别。
能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。
能斯特方程式是表达电极电势跟浓度的关系式。氧化还原电对的电极电势是半反应式中各物质浓度（或气体的压强）的函数。
能斯特方程（Nernst Equation）是用于描述化学电池和化学反应中化学各种物质输运行为的重要方程。它描述了化学反应临界电位值和该电位值时化学反应的自由能变化之间的关系。
lnk=nfe/rt的f是什么意思
1、标准态，是我们进行简单判断的一种状态，它的特点是所有的溶液离子的浓度都是1mol/L，气体的压强就是1个标准压强。
2、F：法拉第常数，9487kj /v·mol。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。离子浓度比与电极电势的定量关系。
3、nfe中f的值是96500库仑，F为法拉第常数。nfe中n为电极反应中电子得失数，F为法拉第常数，E为电池的电动势。
4、RTlgKφ或-RTlnKφ △Gφ=－nFEφ 故lnKφ=nFEφ/(RT)或lgKφ=nFEφ/303(RT)其中：R为气体常数，T为绝对温度，n为氧化还原反应方程中电子转移数目，F为法拉第常数。ln代表自然对数。lg代表常用对数。
5、对下列氧化还原反应：E=E（标准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])其中T是热力学温度K = ℃ + 271R是热力学常数R=314J/（mol.K）、f是法拉第常数f=96485C/molz是得失电子数。
6、n为电子转移的摩尔数，F为法拉第常数，Q为反应的离子积，即Q = [Ag+][Cl-]。因为在饱和溶液中，AgCl已经达到了溶解平衡，所以Q等于Ksp。
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