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工业上阳极和正极一致吗
1、阳极发生的氧化反应，和正极发生的还原反应，两者还是不同的。
2、总之，阳极是电化学反应中的正极，是电子流出端，也是氧化反应发生的地方。可以通过选择不同的阳极，使不同的电化学反应得到不同的催化效率，从而实现许多工业过程的现实应用。
3、在电解液中，阳极产生电子，与电源正极相接，阴极与电源负极相接，促进反应。正极相对于负极而言，正极是电势高的一端，电子流出的一端为正极，电了子流入的的一端为负极。
4、发生氧化作用的极称为阳极（Anode），在原电池中，阳极是负极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。在电解池中阳极与正极相连，在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极（ cathode ）相对应。
工作电极是阴极还是阳极
这句话，说明你要研究的工作电极是锌片，这时工作电极是阳极。
电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。
标准电极：在标准活度和标准压强下，随温度变化，电位稳定，极化小，可以作为标准测量对电极的点位及电位变化。工作电极：以测定请在铜电极上的反应极化曲线为例，工作电极（即研究电极）是发生析氢反应的场所。
测定极化曲线时参比电极做阴极还是阳极
工作电极以测定请在铜电极上的反应极化曲线为例，工作电极即研究电极是发生析氢反应的场所参比电极作为基准来测量其他电极的过电位辅助电极用来通过电流以实现研究电极的极化研究阴极过程时，辅助电极作阳极研究。
电化学系统的三电极：工作电极(也就是你的碳钢)、参比电极和对电极(或辅助电极)。使用参考电极的目的是测量和控制工作电极上的电位，对电极与工作电极构成电流回路。
电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。
直接从实验测得的是实验极化曲线。而构成腐蚀过程的局部阳极或者局部阴极上单独电极反应之电位与电流关系称为真实极化曲线，即理想极化曲线。
电极材料是做阴阳极还是正负极
电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。
总结，失电子发生氧化反应的做负极，得电子发生还原反应的为阳极。
电极材料指原电池的正/负极与电解池的阴阳极材料，共同点均是电子良导电，且能提供较大反应面积，同时对于各自电极反应表现出较小极化电位，耐受电极反应电化学腐蚀。
化学原电池的正负极是根据电极材料的活泼性来定的。例如锌铜原电池，根据金属活动性顺序表，锌排在铜的前面，比铜活泼，所以锌在原电池中作负极，被氧化，被腐蚀。记住口诀，活泼金属做负极，惰性电极做正极。
石墨作为电极材料，能够导电，而这种属于惰性电极，本身只起导电的作用，而不参与电解反应过程。所以做负极，而铜在电解中会被氧化一价阳离子，所以铜做正极。
正极与负极,谁是阳极,谁是阴极?
正极，是指电流输出的一极，也就是电子输入的一极；负极，刚好相反，是电流输入，电子输出的一极；对于原电池，阴极和正极是一致的，阳极和负极是一致的，但是对于电解池来说就刚好相反了。
阳极：发生氧化反应的电极；阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。
电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。
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