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反应物系数变大会让电极电势减小吗
标准电极电势不随电极反应的方向和计量系数改变，非标准状态的电极电势大小可通过能斯特方程求得。将电极反应按标准电极电势由低到高的顺序排列，可得到标准电极电势表，据此，可十分简明地判断氧化还原反应的方向。
电动势与系数无关。因为标准自由能变 = nFE(标），方程式中的计量系数包括在n中（转移电子的物质的量），与E(标），即标准电动势无关，F是法拉第常数。
标准电极电势的大小常见的因素 物质的化学性质：不同的物质具有不同的化学性质，它们在电极上发生反应的方式也会有所不同。例如，一些物质可能更容易在电极上发生氧化反应，而另一些物质则可能更容易发生还原反应。
从该方程可以看出，如果增加[Mn2+]的浓度，也就是增加还原物的浓度，那么电极电势会减小。
标准电极电势的大小与什么有关
1、标准电极电势的大小与物质本身性质、温度、浓度等多种因素有关。标准电极电势的定义 在标准状态下，电极上所发生的半反应的电势。这里的“标准状态”指的是压力为1巴，温度为2915开，以及溶液的活度为。
2、标准电动势即电源电动势，是表示电源将其他形式的能转化为电能本领的物理量。电源电动势由本身决定。在原电池中：与两个电极的电极电势差有关；与溶液的浓度有关；与介质的酸度有关。
3、与离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂有关。标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态的影响。非标态的电极电势值可以通过能斯特方程求得。
4、实际上就是比氧化性，标准状况下氧化性大的标准电极电势大。Br2Fe3+Fe2+Br-。学好化学：课堂笔记。课堂笔记是认真听讲的一种表现形式。
5、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
标准电极电势和标准平衡常数一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
1、代入电极电势的计算公式就会发现对数上的指数，也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉，结果都是一样的。
2、前半句对，后半句错。平衡常数与化学方程式的书写有关。如aA bB=cC dD（ABCD都为气体）的平衡常数为k1，2aA 2bB=2cC 2dD的平衡常数为k2，则k2=k1^2。
3、反比关系。标准电动势与标准平衡常数之间存在一种反比关系。具体来说，当反应的标准平衡常数增大时，标准电动势会减小。这是因为平衡常数反映了反应进行程度的大小，平衡常数越大，反应越彻底，电动势就越小。
4、因为标准自由能变 = nFE(标），方程式中的计量系数包括在n中（转移电子的物质的量），与E(标），即标准电动势无关，F是法拉第常数。
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