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标准电极电势是什么?
1、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
2、标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。
3、标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。
为何锂的标准电极电势最高
按理说锂的金属性是碱金属中最弱的，但是由于它的半径很小，容易与水分子结合生成水合离子而释放出教多的能量（水合反应的焓变绝对值很大）所以就更容易发生，电动势也就高了。
但由于锂的水合热特别大，在形成离子的过程中需要的能量小，所以导致具有最高的标准电极电势。即：它排在钾的前面。
锂的电离能最大， 呈基态的气态原子不易失电子，锂的“金属性”最弱；但锂的标准电极电位的绝对值最大，其在水溶液中变为水合离子的倾向最大，锂的“金属活动性”最强。
电极电势到底指的是什么
标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。
标准电极电势的定义 在标准状态下，电极上所发生的半反应的电势。这里的“标准状态”指的是压力为1巴，温度为2915开，以及溶液的活度为。
电极电势就是电极两端的电势（值）。通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势值。
电极电势是指在电极与其周围电解质溶液之间存在的电势差。它是由于金属和其离子在溶液中形成的电极对（即电极和电解质之间的接触）而产生的。
上述定义的电极也称“半电池”。电动势：electromotive force (emf)电路中因其他形式的能量转换为电能所引起的电位差，叫做电动势，简称电势。用字母E表示，单位是伏特。在电路中，电动势常用符号δ表示。
铜电极的标准电极电势是指参与电极反应的所有物质，气体必须是一个标准压强，溶液必须是一个标准浓度，其它固体、液体必须要纯净。所谓的铜电极是指以铜为材质制成的电极。
怎么判断电极电势大小
1、标准电极电势的大小常见的因素 物质的化学性质：不同的物质具有不同的化学性质，它们在电极上发生反应的方式也会有所不同。例如，一些物质可能更容易在电极上发生氧化反应，而另一些物质则可能更容易发生还原反应。
2、标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
3、根据电场线的方向判断：沿着电场线的方向，电势越来越低，也可以说电场线总是由电势较高的等势面指向电势较低的等势面。
电极电势的大小与哪些因素有关?
离子强度：离子强度对于标准电极电势的影响主要是通过影响活度系数来实现的。活度系数是实际溶液中的活度与理想溶液中的活度之比，它反映了离子之间的相互作用。离子强度越高，活度系数越低，导致电极电势的值增大。
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
电极电势受到哪些因素的影响：溶液中离子的浓度大小有关。与溶剂及其中离子间的介质有关。与当时的溶液温度有关。影响最大的莫过于离子本身的活性。
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。 能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。
浓度对电极电势的影响是：“氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。
影响电极电势的大小的因素有，里面的储存的电量，发生化学反应的快慢。电解液的浓度。
关于工程化学的一些问题
第自发反应是一个封闭的体系，不作任何功，一个反应的自发进行只与吉布斯自由能有关，加催化剂后能反应说明了，催化剂参与了反应。所以后面说就可以自发进行是不对的。
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