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当pH=10时,氢电极的电极电势是多少
当pH=10时，氢电极的电极电势是-0.59V 。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
ph与电动势的公式：际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。pH越小，表示溶液里的氢离子浓度越大，氢离子属于氧化剂，氢离子浓度的上升会让电极电位上升。
确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。 确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。
在标准条件下，即浓度为1mol/L、压力为10325kPa、温度为298K时，标准氢电极的电极电势被定义为0V。其他电极的电势值是根据与标准氢电极的电势差来确定的。
即 －0.17788 = 0.0592/2lg{[c(H+)的平方]} 所以可解出c(H+)＝1×10＾－3 (即10的负3次方)所以pH=3 其中标准氢电极的电极电势＝0.0000V，0.0592要除于2是因为电极反应中的电子数目是2。
标准氢电极 原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。
Ce4+/Ce3+电极与pH的关系
电极电势有个公式，实际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。而PH是和溶液中氢离子浓度有关，当氢离子影响到还原物活性或者氧化物活性的时候，就会影响到电极电势。
pH值反应溶液中的H 离子含量，电极电动势反映溶液中离子的迁移情况，两者间存在相关性，即溶液中H 离子越多，H 离子的迁移情况越明显，外加电压就越大，反之，pH值越低，H 离子的迁移情况就越弱，电极电动势就越小。
因此，在298K，103 kPa下，碱性溶液中，(H2O/H2， OH-) 的电极电势可以表示为 +0.059 V * pH - 0.83 V。
氢氧燃料电池的电动势与ph的关系
其实实质是一样的。都是氢气在负极失电子生成氢离子，氧气在正极得到电子要生成氢氧根、只是因为电解质溶液酸碱性不同，产生区别。
正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH 注：e 和 OH 右上角有“-”号，不便注明 负极反应式：2H2-4e=4H 注：e 和 OH 右上角有“-”号，不便注明 该反应生成了水，所以氢氧化钾的浓度降低了。所以PH会逐渐变小。
ph与电动势的公式：际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。pH越小，表示溶液里的氢离子浓度越大，氢离子属于氧化剂，氢离子浓度的上升会让电极电位上升。
pH值反应溶液中的H 离子含量，电极电动势反映溶液中离子的迁移情况，两者间存在相关性，即溶液中H 离子越多，H 离子的迁移情况越明显，外加电压就越大，反之，pH值越低，H 离子的迁移情况就越弱，电极电动势就越小。
氢气做负极，氢气丢电子变成氢离子，氢离子在和氢氧根生成水，所以负极附近PH变小。正极是氧气得电子加水生成氢氧根，所以正极附近PH变大。
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