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原电池中电势高低的判断
1、判断电势高低首先要看电场线，贯穿整个静电场的电场线，除了表示电场强度大小和方向外，还可判断电势的高低，规律是沿电场线方向电势降低最快。当电场线的方向和等势面暂时不能确定时，看导体是否处于静电平衡状态。
2、电势高低的判断原则是：（1）沿电场线的方向，电势逐渐降低。（2）对于正电荷，若将其从A点移动到B点，电场力做正功，则A点电势比B点高；若电场力做负功，则B点电势比A点高。
3、判断电势高低的方法主要有以下几种： 比较法：通过比较不同位置或不同电极之间的电势大小来判断电势的高低。根据电荷在电场中的运动规律，电势高的位置对应着电荷从高电势区域向低电势区域移动的方向。
4、原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。
5、判断电势能高低的方法主要有以下几种：利用电场线判断：沿着电场线方向，电势能逐渐降低。因此，电势能高处电场线密集，电势能低处电场线稀疏。
如果两个电极电势都是负值,怎么比较大小
比较法：通过比较不同位置或不同电极之间的电势大小来判断电势的高低。根据电荷在电场中的运动规律，电势高的位置对应着电荷从高电势区域向低电势区域移动的方向。
在同一电场线上的随箭头方向电势降低，直接比大小，无需绝对值。
电势永远为正值，离点电荷越远的地方，电势越低；在负点电荷形成的电场中，电势永远为负值，离点电荷越近的地方，电势越低。
在电场、电势能的比值一定点电荷和携带的电荷（这是积极的和消极的、电势能和电荷的正负可以替换成计算确定电势的大小和积极的和消极的点），也就是这一点的电势，通常用φ表示。电势是一个用能量来描述电场的物理量。
无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。第一种利用电势法，在一个电路中正极电势高，负极电势低。
按你给的题，意思就是说，电荷在一个负电场中，有两个电势“—30和—40”那么电势差就为“10V”主意单位啊，因为负40比负30还小，那么电势差就减小了10V。
怎么判断电极电势大小
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。
电势高的地方，其电势值大；电势低的地方，其电势值小。不管是正的还是负的，如果沿着这条线总是会降低电势，如果逆着总是会增加电势。正电场中各点的电势为正，远离正电荷，电势减小。
利用电场线判断：沿电场线方向电势降低最快。这是判断电势高低最基本、最常用的方法。利用等势面判断：等势面与场强方向垂直，等势面密集的地方场强大，且等势面上各点电势相等，在等势面上移动电荷不做功。
判断电势高低的方法：根据电场线的方向判断：沿着电场线的方向，电势越来越低，也可以说电场线总是由电势较高的等势面指向电势较低的等势面。
确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。 确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。
氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小
1、E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。
2、实际上就是比氧化性，标准状况下氧化性大的标准电极电势大。Br2Fe3+Fe2+Br-。学好化学：课堂笔记。课堂笔记是认真听讲的一种表现形式。
3、电极电势差值的大小可以判断氧化还原反应进行的方向与程度。
4、氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。
5、根据标准电极电势的大小来判定 一个电对的标准电极电势值越正，该电对中的氧化性物种的氧化性越强 一个电对的标准电极电势值越负，那么该电对中的还原性物种的还原能力越强。
怎么比较三个电对的电极电势大小?
比较法：将待测的电势与已知电势进行比较，如果待测电势高于已知电势，则判定为高电势，反之则判定为低电势。
电势高的地方，其电势值大；电势低的地方，其电势值小。不管是正的还是负的，如果沿着这条线总是会降低电势，如果逆着总是会增加电势。正电场中各点的电势为正，远离正电荷，电势减小。
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
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