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如何正确的书写原电池电极反应式?
1、正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“，”或单竖线“|”分割。
2、原电池中电极反应式的书写：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
3、一般把负极（如Zn棒与Zn离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu离子溶液）写在电池符号表示式的右边。
4、总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式 对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
5、(-)Al - 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-（也可bai以写成AlO2-）不知道是否要求电子得失相等，要求的话就正极反应系数都乘3负极都乘2即可。
怎样书写原电池正负极反应式?
1、负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
2、若反应也要书写叠加式。⑵根据原电池反应书写 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。②利用电荷守恒分别写出电极反应式。③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
3、正确理解和记忆原电池原理是书写电极反应式的前提。 用图象清析原电池的原理。
4、一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点： 首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。
原电池的电极反应式怎么写?
正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“，”或单竖线“|”分割。
总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2- 正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ 在NaOH溶液中，Al可以反应作为负极，但Mg无法反应，作正极。
由于在反应中氧气由0价变为－2价，所以肯定是O2得电子，即O2作氧化剂是正极，即可写出正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-①(该反应式为常见的绝大多数燃料电池的正极反应式)。
总反应式：Cu+2Ag=Cu+2Ag 原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。
原电池反应式怎么写?
1、正极：2H+2e=H(还原反应）。负极：Zn-2e=Zn（氧化反应）。总反应式：Zn+2H=Zn+H。
2、(1)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。
3、正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“，”或单竖线“|”分割。
原电池反应式怎么写
正极：2H+2e=H(还原反应）。负极：Zn-2e=Zn（氧化反应）。总反应式：Zn+2H=Zn+H。
(1)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。
正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“，”或单竖线“|”分割。
标签： 原电池电极反应式的书写方法
